题目内容
在普通锌锰干电池中有
7种物质：NH3、NH4Cl、MnO2、Mn2O3、Zn、ZnCl2和H2O，它们分别是锌锰干电池中发生氧化还原反应的反应物和生成物．回答下列问题：(1)该电池中的电解质溶液是________溶液．
(2)正极材料是石墨，负极材料是________．
(3)请将正极反应式补充完整：________＋2NH4+＋________
Mn2O3＋2NH3＋H2O．
(4)该原电池工作时NH4+向________极移动．
(5)普通锌锰干电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是________．
解析：
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答案： 讲析： |
名校课堂系列答案
（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
| 沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
|
|
| Ksp | 8.5×10－45 | 1.2×10－23 | 1.4×10－15 | 3.7×10－14 |
|
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（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子方程式为：
。
（2）滤渣A的主要成分为 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 （写两种）。
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
| 沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | | |
| Ksp | 8.5×10－45 | 1.2×10－23 | 1.4×10－15 | 3.7×10－14 | | |
。
（2）滤渣A的主要成分为 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 （写两种）。
（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
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沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
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pH |
5.2 |
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9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
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沉淀物 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
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Ksp |
8.5×10－45 |
1.2×10－23 |
1.4×10－15 |
3.7×10－14 |
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（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子方程式为：
。
（2）滤渣A的主要成分为 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 （写两种）。