题目内容
（2010?海南模拟）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．（1）写出B的电子式
（2）写出反应①的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；（3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；（4）已知3gD和足量F反应放出akJ的热量，请写出表示过程④的热化学方程式
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
kJ/mol
| 2a |
| 3 |
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
kJ/mol
．| 2a |
| 3 |
分析：F是黄绿色气态单质，为Cl2，由反应①A+B→C+D，D+Cl2→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由C
E，A
E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系．
| Cl2 |
| Cl2 |
解答：解：F是黄绿色气态单质，为Cl2，由反应①A+B→C+D，D+Cl2→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由C
E，A
E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系，
（1）B为HCl，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，故答案为：；
（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）FeCl3的水溶液中Fe3+离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）3gH2的物质的量为
=1.5mol，3gH2和足量Cl2反应放出akJ的热量，故1mol氢气与氯气完全反应放出的热量为：akJ×
=
akJ，故过程④的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
kJ/mol，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
kJ/mol．
| Cl2 |
| Cl2 |
（1）B为HCl，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，故答案为：；（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）FeCl3的水溶液中Fe3+离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）3gH2的物质的量为
| 3g |
| 2g/mol |
| 1mol |
| 1.5mol |
| 2 |
| 3 |
| 2a |
| 3 |
| 2a |
| 3 |
点评：本题以无机框图题的形式考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、热化学方程式等化学用语的书写，本题中F是黄绿色气态单质，反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质等均为解题突破口，难度不大．
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