Question

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

Answer 1

【答案】分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；
B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；
C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；
D、M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．
解答：解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H₃BO₃＜H₂CO₃，故A错误；
B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故B正确；
C、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；
D、M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则M⁺在下一周期的前方，R^2-在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．