题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1．0 L 1．0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．标准状况下，22．4 L氨水含有NA个NH3分子

练习册系列答案
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（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

18-II(14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。

（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。

（3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。

（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。

有关化学用语正确的是

A．四氯化碳的电子式： B．氢氧根的电子式：

C．乙烯的结构简式 ：CH2CH2 D．乙醇的结构简式 ：CH3CH2OH

某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．2d B．2．5d C．5d D．10d

下列各组物质中互为同位素的是

A．Ca和Ar B．Cl和Cl

C．H2O和H2O2 D．O3和O2

下列物质见光不会分解的是

A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3

（12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。

（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。

①OF2中氧元素的化合价为 。

②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。

（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。

①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 ，已知常温下1L的H2O2相当于48．3 mol，其K1≈1．67×10 -12．则该温度下H2O2中c(H+)约为 ，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为 。

②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式

③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式，

则阳极上电极反应式为 。

（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式 。

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

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