已知短周期主族元素X.Y.Z.W.Q的原子序数逐渐增大.其中X和Z.Y和W分别为同主族元素.X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半.W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸.则下列说法中正确的是A．五种元素均能形成不同种同素异形体 B．X和Y.W分别可以形成XY2.XW2化合物 C．氢化物稳定性由强到弱的是:Q.W.Z.X D．W形成简单阴离子半径小于Q形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是

A．五种元素均能形成不同种同素异形体

B．X和Y、W分别可以形成XY₂、XW₂化合物

C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X

D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

解析试题分析：X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X为C元素，X和Z为同主族元素，则Z为Si元素，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则W为S元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，Y和W为同主族元素，可知Q为Cl元素、Y为O元素。A、Cl元素不能形成不同种同素异形体，错误；B、X和Y、W，即C和O、S可以形成CO₂、CS₂化合物，正确；C、根据元素周期律，氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、X、Z，错误；D、W形成简单阴离子为S²?，Q形成简单阴离子为Cl?，离子半径：S²? > Cl?，错误。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律。

练习册系列答案

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核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（   ）
A．¹⁸O、³¹ P、¹¹⁹ Sn                  B．²⁷ Al、¹⁹ F、¹² C
C．₆C、₁₆S、₉F                      D．¹ H、¹³ C、³⁵ Cl

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　)。

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（）

A．原子半径：C>D>A
B．单质的熔点：B>C，D>A
C．最高正价：B>D＝A>C
D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（）

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强

C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）无色、有毒，比H₂S更不稳定

短周期的两种元素A和B，它们的离子A^－和B²^＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）

A．原子序数A>B	B．电子总数A^－>B²^＋
C．离子半径A^－>B²^＋	D．原子半径A>B

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)

A．X元素位于第ⅥA族	B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应	D．B的沸点高于C的沸点

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