题目内容
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
| A．五种元素均能形成不同种同素异形体 |
| B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 |
| C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X |
| D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径 |
B
解析试题分析：X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X为C元素，X和Z为同主族元素，则Z为Si元素，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则W为S元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，Y和W为同主族元素，可知Q为Cl元素、Y为O元素。A、Cl元素不能形成不同种同素异形体，错误；B、X和Y、W，即C和O、S可以形成CO2、CS2化合物，正确；C、根据元素周期律，氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、X、Z，错误；D、W形成简单阴离子为S2?，Q形成简单阴离子为Cl?，离子半径：S2? > Cl?，错误。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律。
练习册系列答案
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )。
| A．都是金属元素 | B．原子半径相差不大 | C．最外层电子数相同 | D．化合价相同 |
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | c | | d | |
| 3 | a | b | | | | e | f |
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（ ）
| A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定 |
短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
| A．原子序数A>B | B．电子总数A－>B2＋ |
| C．离子半径A－>B2＋ | D．原子半径A>B |
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
| A．X元素位于第ⅥA族 | B．A不能溶解于B中 |
| C．A和C不可能发生氧化还原反应 | D．B的沸点高于C的沸点 |