已知某温度下.在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中:c(H+)＞c(OH-).则下列关系式一定正确的是 [ ] A．溶液的pH＝2 B．c(Na+)＝0.01 mol/L≥c(B2-) C．c(H+)·c(OH-)＝10-14 D．c(Na+)+c(H+)＝c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中：c(H⁺)＞c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是

[　　]

A．溶液的pH＝2

B．c(Na⁺)＝0.01 mol/L≥c(B^2－)

C．c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14

D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HB^－)＋c(B^2－)＋c(OH^－)

答案：B

练习册系列答案

学业考试综合练习册系列答案

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式；

(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

（6分）
PCl₅的热分解反应如下：
PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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