下列粒子属等电子体的是( )A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
　　④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。
　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：　　
（1）A元素的最高价氧化物的电子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的             。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                （填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式       、       （各写一种）。
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为     ，一个晶胞中包含的原子数目为       ；该晶体的密度为            （用字母表示）

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材科
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一电离能最大
E	第四周期中未成对电子数最多

（ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：，基态C原子的价电子轨道表示式是。
（2）B单质分子中，含有个

键和个

键。元素B的气态氢化的空间构型
为              ，其中B原子的杂化方式是
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：        ；
（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是        ，相关的离子方程式是                        。

已知某元素的前8个电离能（I₁/kJ·mol^－¹）：I₁＝577，I₂＝1820，I₃＝2740，I₄＝11600，I₅＝14800，I₆＝18400，I₇＝23400，I₈＝27500。该元素原子的最外层有几个电子？

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。

　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是          。

⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式　　　　　　；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的极；a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10^－9m)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.037
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6[	+1
最高或最低化合价	－2			－3	－1		－3		-2

（1）H的元素符号是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       。
（3）化合物F₂A₂的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F₂A₂与J₂A的反应中有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的F₂A₂的质量是         g。
（4）用电子式表示J₂A的形成过程：                                               ；

短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C．N、O、F得电子能力依次减弱

D．Li、Na、K的电子层数依次增多

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