Question

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材科
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一电离能最大
E	第四周期中未成对电子数最多

 （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：        ，基态C原子的价电子轨道表示式是  。
（2）B单质分子中，含有         个键和         个键。元素B的气态氢化的空间构型
为              ，其中B原子的杂化方式是              
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：        ；
（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是        ，相关的离子方程式是                        。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或［Ar］3d⁵4s¹  ; 略
(2) 1 ;2 ;三角锥型 sp³                 (3)  N﹥O﹥Si
（4）开始生产蓝色沉淀，后又溶解；Cu²⁺+2NH₃.H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ ;
Cu(OH)₂+4 NH₃.H₂O=［Cu(NH₃)₄］²⁺+2OH^-+4H₂O

可推断出A、B、C、D、E五元素分别为：Si、N、O、Cl、Mn
本题整体较简单，需要指出的是在比较A、B、C第一电离能时要注意N原子的半充满状态。