题目内容
将V1 mL 1.00mol?L-1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列说法正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多
C．此NaOH溶液的浓度约为1.50mol?L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【答案】分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
B、在酸碱反应过程中，所加的酸或是碱要过量，为了保证另一方全反应；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D、根据一个反应无法得出此结论．
解答：解：A、该实验开始时温度是21℃，故A错误；
B、当加入酸与碱其中的一方过量，保证另一方全部反应，此时放出的热量最多，故B错误；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 1
1.0mol?L-1×0.03L n
则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：
=1.5mol/L，故C正确；
D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．
点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．
B、在酸碱反应过程中，所加的酸或是碱要过量，为了保证另一方全反应；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D、根据一个反应无法得出此结论．
解答：解：A、该实验开始时温度是21℃，故A错误；
B、当加入酸与碱其中的一方过量，保证另一方全部反应，此时放出的热量最多，故B错误；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 1
1.0mol?L-1×0.03L n
则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：
=1.5mol/L，故C正确； D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．
点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．
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