题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
| B、1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.4NA |
| C、0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.3NA |
| D、14g乙烯和环丙烷混合物中含有的原子数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下，CHCl3为液态；
B、1.6g甲烷的物质的量是0.1mol，完全燃烧生成0.1mol二氧化碳和0.2mol水，消耗0.2mol氧气，转移0.8mol电子；
C、根据乙炔的物质的量计算出含有的碳氢共价键和碳碳共价键，再计算出含有的共用电子对数目；
D、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出含有的碳原子数．
B、1.6g甲烷的物质的量是0.1mol，完全燃烧生成0.1mol二氧化碳和0.2mol水，消耗0.2mol氧气，转移0.8mol电子；
C、根据乙炔的物质的量计算出含有的碳氢共价键和碳碳共价键，再计算出含有的共用电子对数目；
D、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出含有的碳原子数．
解答：
解：A、标准状况下，CHCl3为液态，故A错误；
B、由于1.6g甲烷的物质的量是0.1mol，完全燃烧生成0.1mol二氧化碳和0.2mol水，消耗0.2mol氧气，转移0.8mol电子，转移的电子数为0.8NA，故B错误；
C、0.1mol乙炔中含有0.3mol碳碳共用电子对和0.2mol碳氢共用电子对，总共含有0.5mol共用电子对，含有的共用电子对数目为0.5NA，故C错误；
D、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，14g混合物中含有1mol最简式，含3mol原子，含有的原子数目为3NA，故D正确；
故选D．
B、由于1.6g甲烷的物质的量是0.1mol，完全燃烧生成0.1mol二氧化碳和0.2mol水，消耗0.2mol氧气，转移0.8mol电子，转移的电子数为0.8NA，故B错误；
C、0.1mol乙炔中含有0.3mol碳碳共用电子对和0.2mol碳氢共用电子对，总共含有0.5mol共用电子对，含有的共用电子对数目为0.5NA，故C错误；
D、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，14g混合物中含有1mol最简式，含3mol原子，含有的原子数目为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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