题目内容
10．下列说法中正确的是（ ）| A． | 某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+ | |
| B． | 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32- | |
| C． | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+ | |
| D． | 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42- |
分析 A．使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体；
B．CO32-与盐酸反应生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊；
C．钠元素的焰色反应呈黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
D．可能生成AgCl沉淀．
解答 解：A．与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；
B．CO32-与盐酸反应生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，可能为CO32-，故B正确；
C．钠元素的焰色反应呈黄色，因黄色可掩盖紫光，则观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光，故C正确；
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，则原溶液不一定有SO42-，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列离子方程式属于水解的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | B． | ClO-+H3O+?HClO+H2O | ||
| C． | HS-+H2O?H2S+OH- | D． | NH4++OH-?NH3•H2O |
4．化学与生活科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 | |
| B． | “人造太阳”原理为：21H+31H→42He+10n，该过程不是化学变化 | |
| C． | “84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2 | |
| D． | 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
1．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA | |
| C． | 50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA | |
| D． | 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA |
5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性的KMnO4溶液；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a；
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置．
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性的KMnO4溶液；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a；
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯 水 | 氨 水 |
| 沉淀的化学式 |
15．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3） | |
| B． | 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 | |
| C． | Na2S的水溶液有臭鸡蛋气味，其原因为S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| D． | 实验室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等试剂，必须用带橡胶塞的试剂瓶 |
19．下列实验方法不能证明HA为弱酸的是（ ）
| A． | 比较和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积 | |
| B． | 比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性 | |
| C． | 测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH | |
| D． | 将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH |
19．（一）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧．
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
（2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
（二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
（5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
（7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
（8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
（2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
（二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
（5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
（7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
（8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
| 滴定次数 | FeSO4溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |
| 第一次 | 0.50 | 23.60 |
| 第二次 | 1.00 | 26.30 |
| 第三次 | 1.20 | 24.10 |