某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质.将药片除去糖衣研细后.溶解过滤.可向滤液中加入( ) A.NaOH溶液B.KMnO4溶液C.KSCN溶液D.铁片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，可向滤液中加入（　　）

A、NaOH溶液

B、KMnO₄溶液

C、KSCN溶液

D、铁片

分析：如果FeSO₄变质，变质后的物质中含有硫酸铁，溶于水后的溶液中一定存在铁离子，Fe³⁺能和SCN^-生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此进行检验即可．

解答：解：补铁药（成分为FeSO₄）如果变质，该药品中一定会存在硫酸铁，可以利用硫氰化钾溶液检验，方法为：可向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明该药物已经变质，若没有出现血红色，证明该药物没有变质，而氢氧化钠、高锰酸钾溶液和铁片都无法检验该药物是否变质，
故选C．

点评：本题考查了亚铁离子、铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握常见的检验Fe³⁺的物质，如：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．

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．
（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是

完全被氧化

．
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是

部分被氧化

．
（4）能不能将KMnO₄和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释

不能，原因是KMnO₄溶液呈紫红色，影响Fe³⁺的检验；KSCN具有还原性，影响Fe²⁺的检验

．

(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS0₄)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是。

（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移 mol电子。

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；

（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

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