题目内容

在一密闭容器中(容积为5L)充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：，此反应在一定条件下进行2min后，测得的物质的量为2mol，的转化率为20％，则以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是多少(单位用mol/(L·min))？在2min时的浓度是多少？

答案：
解析：

v(NO)=0.05mol/(L·min)；


练习册系列答案
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在一密闭容器中通入A、C、D各为2mol和xmolB，按下式发生反应：A（g）+4B（g）
高温
2C（g）+D（g）；△H＞0达到平衡，下列说法错误的是（　　）
（2010?梅州一模）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min时，改变的外界条件可能是
升高温度或充入水蒸气
升高温度或充入水蒸气
．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃时的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
a
a
（填序号）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：，此反应在一定条件下进行2min后，测得的物质的量为2mol，的转化率为20％，则以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是多少(单位用mol/(L·min))？在2min时的浓度是多少？

在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：，此反应在一定条件下进行2min后，测得的物质的量为2mol，的转化率为20％，则以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是多少(单位用mol/(L·min))？在2min时的浓度是多少？

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