Question

【题目】已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是 (　　)

A. K(HF)＝7.2×10－4 B. K(HNO2)＝4.6×10－4

C. 根据其中任意两个反应即可得出结论 D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

Answer 1

【答案】C

【解析】根据强酸制弱酸的复分解反应原理，由反应NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2得出酸性HNO2HCN，由反应NaCN＋HF=HCN＋NaF得出酸性HFHCN，由反应NaNO2＋HF=HNO2＋NaF得出酸性HFHNO2，则酸性HFHNO2HCN，酸性越强电离平衡常数越大，则K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)，K（HF）=7.210-4，K（HNO2）=4.610-4，K（HCN）=4.910-10，A、B、D项均正确；根据第1个和第3个反应可以得出结论，仅由第1个和第2个或第2个和第3个反应不能得出结论，C项错误；答案选C。