为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应.甲.乙.丙三位同学分别设计如下三个实验方案: 甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH.然后再滴入AgNO3溶液.若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应. 乙:向反应混合液中滴入溴水.若溶液颜色很快褪去.则可证明发生了消去反应. 丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液.若溶液颜色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO₃溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

其中正确的是

A.甲 B.乙 C.丙 D.上述实验方案都不正确

练习册系列答案

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25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－⁵；K₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－⁷；K₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－¹¹；K(HClO) = 4.0 ×10^－⁸。则下列说法正确的是

A．新制氯水与碳酸氢钠不反应

B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO₂+ H₂O = Na₂CO₃ +2HClO

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图91所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为(　　)

A．Fe、Cl₂、Cu B．Fe、Cl₂、H₂

C．Cu、Cl₂、Fe D．Fe、Cl₂、Mg

下列有机物命名正确的是

A． 2-甲基-2-氯丙烷 B． 1，3，4-三甲苯

C． 2-甲基-3-丁炔D． 2-甲基-1-丙醇

可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A．氯化铁溶液、溴水 B.碳酸钠溶液、溴水

C．溴水、酸性高锰酸钾溶液 D.酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液

含苯环的化合物A，相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为；

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；

（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

（5）B是A 的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是。

如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－1

A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋

B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－

C．气态氢化物的稳定性：HD<H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²^＋，一定不含Cu²^＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²^＋，可能含有Cu²^＋和Fe³^＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³^＋和Fe²^＋，一定不含Cu²^＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²^＋，一定不含Cu²^＋和Fe³^＋

下列各组物质性质的排列顺序不正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ B．稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂ D．熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li

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