题目内容
16．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O-2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
C
【解析】
试题分析：K闭合时，I是原电池，Ⅱ是电解池，在电解池中阴离子向阳极移动。C电极是阴极，所以选项C不正确；K闭合后相当于I为II充电。K闭合，I中a为正极，b为负极；II中c为阴极，d为阳极。
a：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； b：Pb + SO42- -2e- = PbSO4。
c：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-； d：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。
电流方向：a→d→c→b.
考点：原电池、电解池
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案18.（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
(2)写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________
(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH3OH)增大的有 。
A.升高温度 B.充入He气
C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
甲 | 1 mol CO和2 mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1 mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4 mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2
B.2Q1＝Q3
C.2a1＝a3
D.a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。
物质的量浓度为0.4 mol / L
2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆
2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
的分子式为______________。
分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有____个。
的单体为__________、___________。