题目内容
工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为95%，NO转化为HNO3的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？
50.29（t）
解析:解：设能得63%硝酸的质量为x吨
因为：4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
练习册系列答案
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工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为95%，NO转化为HNO3的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？
50.29（t）
解析:解：设能得63%硝酸的质量为x吨
因为：4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1 ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列说法中正确的是（ ）
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NO(g)＋6H2O(g)
在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
4NH3(g) +5O2
4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol………………①
4NH3(g) + 3O2(g) 
下列说法正确的是
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
2N2(g)＋6H2O(g)