Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)Q的原子结构示意图是________。

(2)Y、Z、W形成简单离子，其离子半径关系为________(用离子符号表示)。

(3)用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱______________

(4)Y的氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型_____________________________。

(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为________________________。

Answer 1

【答案】 S2－＞O2－＞Al3＋ S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ 极性共价键、非极性共价键 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】

由图可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，依据这些元素单质和化合物性质可解。

(1) Cl的原子结构示意图是；

(2) O、Al、S形成简单离子，S2－有三层电子，O2－和Al3＋均有两层电子，但是O的核电荷数小，所以其离子半径关系为S2－＞O2－＞Al3＋；

(3)氧化性氯气大于硫，表示S、Cl元素的非金属性强弱有关离子方程式：S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓；

(4) O的氢化物分子中含有18个电子为H2O2，该分子中的共价键类型为极性共价键和非极性共价键；

(5) S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，与Cu反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。