题目内容

【题目】(1)已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804KJ·mol—1,当氧化生成1g水时放出________;液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由_________________组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应,酸败的油脂往往具有__________;坏血病是缺乏________________所引起的,铁是________________的主要组成成分,对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。

(2)维生素按不同的溶解性可分为_________________和水溶性维生素两大类,其中水溶性维生素包括__________和__________族。

【答案】 26kJ 氢化 混甘油脂 强碱 哈喇味 VC 血液红细胞 脂溶性维生素 维生素C 维生素B族

【解析】(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量,则反应的热化学方程式为C6H12O6(g)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804KJ/mol,

1gH2O(l)的物质的量为 mol,则当它氧化生成1gH2O(l)时放出的热量是 mol××2804kJ/mol=26kJ;植物油中含有碳碳双键,能加成得到硬化油;天然油脂大多由混甘油酯组成;油脂在强碱性条件下的水解称为皂化反应;酸败的油脂往往具有哈喇味;坏血病是缺乏VC所引起的,铁是血液红细胞的主要组成成分,对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的;(2)维生素按不同的溶解性可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类,其中水溶性维生素包括维生素C和维生素B族族。

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【题目】工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图:

(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

830

平衡常数K

10

9

1

从上表可以推断:此反应是 (填“吸”或“放”)热反应。在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O,则达到平衡后CO的转化率为 。

(2)在500℃,按照下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应,达到平衡后下列关系正确的是 。

实验编号

反应物投入量

平衡时H2浓度

吸收或放出的热量

反应物转化率

A

1、1、0、0

c1

Q1

α1

B

0、0、2、2

c2

Q2

α2

C

2、2、0、0

c3

Q3

α3

A.2c1= c2 =c3 B.2Q1=Q2=Q3 C.α1 =α2 =α3 D.α1 +α2 =1

(3)在一个绝热等容容器中,不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。

①v(CO2)正=v(H2O)逆

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

(4)下图表示此流程的第II步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是 、 (写出两种)。

若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

①CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

则CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=_______;

③100℃时,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol,则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。

④在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1molCO和2molH2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2及T4- T5两个温度区间,容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示,其原因是_______。

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