Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
C．物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③
D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A．NH₄Cl溶液水解呈酸性；
B．从电荷守恒的角度分析；
C．从影响NH₄⁺水解程度的角度比较NH₄⁺离子浓度大小；
D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．
解答：解：A．NH₄Cl溶液水解呈酸性，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．溶液遵循电荷守恒，应有c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．①和②相比较，c（NH₄⁺）：①＞②，②中c（H⁺）较大，抑制NH₄⁺的水解，则②＞③，则有溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③，故C正确；
D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握溶液电荷守恒的应用，易错点为C，注意影响盐类水解平衡移动的因素．