题目内容
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 ；
（2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为 mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_ .
(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，
（3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207。
重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：
。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为橙色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液橙色变深时,关闭活塞a。
Ⅳ.………
① 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
②为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
③过程Ⅲ实验的目的是 。
（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 
4Na2CrO4+4CO2
（2）① 480C1V1-80C2V2 ② 3.2～4.3之间
（3）Cr2072- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3CI2 ↑ + 7H20
①淀粉KI试纸变蓝 （1分）
②打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色
③确认C的黄色溶液中无Cl2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰。
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A．①是苯，②是CCl4，③是酒精 
，③是酒精 原子结构模型的演变图如右：
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其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．⑴⑵⑶⑷⑸ B．⑴⑶⑵⑸⑷ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵