下列离子组一定能大量共存的是( )A．常温下c＝1012的溶液中:NH4+.Al3+.NO3-.CO32- B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+.Fe2+.Cl-.NO3-C．常温下由水电离出来的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中:K+.CO32-.Cl-.NO3-D．常温下.Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液:Na+.K+.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子组一定能大量共存的是（）

A．常温下c(OH?)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－

B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2＋、Cl－、NO3－

C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

D．常温下，Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

练习册系列答案

相关题目

亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；

（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（4）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。

达到滴定终点时的现象为________________。该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。

下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行

下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是

A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L

C．电子数是 3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个

实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：

（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

（2）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____，转移的电子数为______。

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO-

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+

铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。

（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：

2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O，

则X 的化学式________________ ，反应中被氧化的物质是_____________ (写化学式)。

（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________ ；

“滤渣A”主要成份的化学式为____________________ 。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

___ FeS2 + ___Fe3 + +___ H2O ＝ ___Fe2 + +___ SO42- + ___。

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________________ 。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，

如果pH过大，可能引起的后果是____________(几种离子沉淀的pH见上表)；滤液B可以回收的物质有___________(写化学式) 。

下列有关说法不正确的是 ( )

A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运

B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液

C．自然界中不存在游离态硅

D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中，工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为______________________(注明试剂、现象)；

②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________ 、_________、洗涤；

（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为

（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是___________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___________

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为______________；取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________．(用离子方程式表示)。

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