题目内容
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某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质0.6 g与氧气充分作用，可得到1.0 g化合物XO，则该元素在周期表中的位置是 | |
A． |
第二周期 |
B． |
第三周期 |
C． |
ⅡA族 |
D． |
ⅢA族 |
答案：BC
解析：
解析：
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先根据化学方程式列式求出相对原子质量，然后根据核外电子数等于核内中子数，则质子数、原子序数为相对原子质量的一半，便可断定元素的种类． X的原子序数为12，该元素是镁，位于周期表的第三周期ⅡA族． |
练习册系列答案
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（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（ ）
| A、第三周期 | B、第二周期 | C、第Ⅳ主族 | D、第Ⅴ主族 |
