题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NA
C．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA
D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
C
【解析】
试题分析：1 mol CO2和CO的混合气中 CO2和CO的物质的量分别是多少无法计算，所以氧原子得物质的量无法计算，个数就不能确定，A错；在常温常压下，33.6 L 氯化氢气体的物质的量无法计算，分子数无从得出，B错；Mg与足量二氧化碳反应后变为Mg2+，转移电子为2e-,12g Mg的物质的量为0.5mol,那么反应后转移电子为1mol,电子数为 NA，C对；“1 mol·L－1 CuCl2溶液|只知道浓度不知道体积，所以粒子个数无法计算，D错。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃ 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；
（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂