题目内容
【题目】25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常 数Ka＝10－4.75
B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋） ＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋） ＝ c（CH3COOH) ＋ c（OH－）
【答案】D
【解析】
试题分析：A．W点c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常数K = 
= 10-4.75molL-1，A正确；B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-），W点时c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），故c（Na＋）＋c（H＋） ＝ c（CH3COOH）＋c（OH－），B正确；C．由电荷守恒及c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1molL-1可知，c（Na + ） + c（H + ）-c（OH-） + c（CH3COOH） = c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 0.1mol/L，C正确；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-） + c（Cl-）；物料守恒关系为：2c（Cl-） = c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 0.1mol/L，得2c（Na + ） + 2c（H + ） = 3c（CH3COO-） + 2c（OH-） + c（CH3COOH），c（Na + ） = 0.05mol/L，c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1mol/L，所以得c（H + ）═c（CH3COO-） + c（OH-），D错误；答案选D。
