Question

 往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应     ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：

（1）2 min时，N2的物质的量           ；

（2） 2 min时，H2的物质的量浓度            ；

（3）2 min时，H2的转化率             ；

（4）2min内，N2的平均反应速率           ；

（5）N2、H2、NH3的反应速率之比                 。

Answer 1

【考点】本题考查化学平衡的有关计算，题目难度不大，注意把握有关计算公式的运用和对概念的理解。

【解析】（1）根据反应的方程式为：N2+3H22NH3，生成1mol NH3，则消耗N2的物质的量0.5mol，所以2 min时，N2的物质的量等于2mol-0.5mol=1.5mol；

（2）根据反应的方程式为：N2+3H22NH3，生成1mol NH3，则消耗H2的物质的量是1.5mol，所以剩余H2的物质的量是1.5mol，所以此时=0.3mol/L；

（3）2 min时，消耗H2的物质的量是1.5mol，所以H2的转化率是=50%；

（4）根据反应的方程式为：N2+3H22NH3，生成1mol NH3，则消耗N2的物质的量0.5mol，即N2的浓度变化量=0.1mol/L，所以=0.05mol/(L· min)；

（5）N2、H2、NH3的反应速率之比等于化学计量数之比，即1:3:2。

【答案】1.5mol   0.3mol/L  50%  0.05mol/(L· min)  1:3:2