题目内容

5．甲苯（）的一氯代物有（　　）种，其中，取代在苯环上的有（　　）种．
A．3  2B．4  3C．5  4D．6  4

分析 根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．

解答 解：甲苯（）中含有4种氢原子，其中苯环上3种，甲基上1种，所以甲苯的一氯代物有4种，其中其中，取代在苯环上的有3种，故选B．

点评 本题考查了有机物的同分异构体，可以根据烃中的氢原子种类，确定取代产物种类，难度中等．

练习册系列答案
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15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2（标准状况下）的体积为224ml．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO2的存在，需将M（装有澄清石灰）添加于c （选填序号）．
a．A之前       b．A～B间        c．B～C间        d．C～D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝．
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的质量为28g
B．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的中子数为10NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA
13．下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（　　）
A．①、②B．②、③C．③、④D．①、④
20．下列关于同分异构体的说法正确的是（　　）
A．乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物数目相同
B．丙烷的一氯代物有3种
C．苯的四氯代物有3种
D．C5H12的同分异构体有4种
10．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（　　）
①焦炭  ②纯碱  ③碳酸钙  ④氢氟酸  ⑤硝酸  ⑥氢氧化钠  ⑦水．
A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤
17．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．
已知：化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10-10，CH3COOHK=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（3）图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B．
14．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知：①A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．

回答下列问题：
（1）C的结构简式为，D中含有的官能团的名称羧基、羟基．
（2）B→C的反应类型为酯化反应．
（3）写出上述流程中反应①的化学方程式+2NaOH$→_{水}^{△}$+CH3OH+NaBr．
（4）符合下条件的B的同分异构体有9种．
①结构中含有六元碳环 ②含2个醛基和1个乙基
（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（）的路线补全完整：
1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．
请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为，Y的空间构型为V形．
D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：．
（2）E的氧化物是光导纤维的主要成分，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A、B、C三种元素可形成离子化合物W，W的水溶液显酸性，结合离子方程式解释原因铵根离子水解得到氢离子：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通人A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3mol的C气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为90%．

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