题目内容

（8分）2KMnO+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI+5CI↑+8HO

    ①______元素得电子，________元素被氧化。

    ②氧化剂与还原剂的物质的量比是________。

    ③若有7.3gHCI被氧化，产生CI的质量为_______。

    ④离子方程式为：_______________。

①锰，氯；(元素符号也可以)

②l：5；

③7.1g 。

④2MnO+16H+10C1=2Mn+5CI↑+8HO

练习册系列答案
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在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为

①2Fe+3Cl2FeCl

②Fe+2HCl==FeCl+H↑

③2KMnO+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO

⑤O2+4HCl（浓）2Cl2↑+2H2O

A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（  ）

①2Fe+3Cl2FeCl

②Fe+2HClFeCl+H↑

③2KMnO+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO

⑤O+4HCl（浓）2Cl↑+2HO

A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数。

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