可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡.t1时改变某一条件.化学反应速率与反应时间关系如右图.下列说法中正确的是 A．t1时改变某一条件.平衡将向逆反应方向移动 B．维持压强不变.t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变.t1时扩大反应体系体积 D．维持温度.压强不变.t1时充入SO2(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t₁时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如右图。下列说法中正确的是

A．t₁时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₂(g)

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．发生氧化反应

B．a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：

(1)硅原子的结构示意图：________。

(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。

①长江三峡水泥大坝　②石英光导纤维　③陶瓷坩埚

④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④

(3)常温下，SiCl₄为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl₄中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl₄，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl₄在空气中冒白雾的原因：

___________________________________________________________。

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

⑴X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电子的电子排布图为。

⑵XZ₂分子的立体结构是，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

⑶含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

⑷元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)＝0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为

A．0.50mol／L B．0.60mol／L

C．0.45mol／L D．0.55mol／L

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液 B．c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-6mol/L的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．右图可表示①的反应过程和能量关系

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

下列图示中错误的实验操作是

A．除去CO中的CO₂ B．萃取时振荡混合液

C．向试管中滴加液体 D．稀释浓硫酸

下列实验操作能达到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO₃溶液

D．检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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