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7．用盐酸标准液滴定氨水，至中性时，关于酸碱是否完全中和，下列说法正确的是（　　）
A．n（HCl）＜n（NH3•H2O）B．盐酸过量C．恰好中和D．无法判断

分析 用盐酸标准液滴定氨水，恰好反应生成氯化铵时显酸性，则至中性时，溶质为氯化铵、一水合氨，即中性时盐酸不足，以此来解答．

解答 解：A．至中性时，溶质为氯化铵、一水合氨，n（HCl）＜n（NH3•H2O），故A选；
B．盐酸过量时溶液显酸性，故B不选；
C．恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，故C不选；
D．至中性时，溶质为氯化铵、一水合氨，即中性时盐酸不足，可判定，故D不选；
故选A．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握酸碱物质的量关系、中和后溶液的溶质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意滴定原理及盐类水解的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．在一定条件下，白磷（P4）与氯气发生反应的热化学方程式如下：
Ⅰ．P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H1；
Ⅱ．P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H2
已知：破坏P-Cl键能所需能量为326kJ•mol-1．
试回答下列问题：
（1）PCl3极易水解生成亚磷酸和氯化氢，亚磷酸的化学式为H3PO3．
（2）反应Ⅰ中，每消耗1molCl2，反应放出211kJ的热量，则△H1=-1266KJ/mol；反应Ⅱ中转移1mol电子，反应放出145.7kJ的热量，则△H2=-2914KJ/mol．
（3）写出Cl2（g）和PCl3（g）反应生成PCl5（g）的热化学方程式Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=-412KJ/mol．
（4）破坏1molCl2中Cl-Cl键所需的能量为652kJ．
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
15．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中错误的是（　　）
A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
B．阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
C．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子
D．若用铅蓄电池作供电电源，“-”接线柱应连接Pb电极
2．合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示．

写出总反应化学方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在2L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为94.4gKJ．
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列计算表达式，不计算）．
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化．其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线．
12．下列离子方程式表示正确的是（　　）
A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．室温下，氯化铵溶液显酸性的理由：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
D．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，则a为（　　）
A．190B．218C．436D．463
16．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
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11．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（　　）
A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=7

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