题目内容
下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
下列物质固态时熔点的比较正确的是（ ）
A. F2＞Cl2＞Br2 B. 金刚石＞P4＞O2
C. S＞HBr＞金刚石 D. I2＞CH4＞冰
下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是( )
A. NH3和H2O B. NO和H2O C. CO2和NaOH溶液 D. HCl和H2O
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. L2+与R2-的核外电子数相等
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①
C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理
已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A. 84% B. 60% C. 91% D. 42%
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
