某温度下.将Cl2通入KOH溶液中.反应中得到KCl.KClO.KClO3的混合物.经测定c(ClO-)∶c(ClO)＝1∶3.则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为( ) A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应中得到KCl、KClO、KClO₃的混合物，经测定c(ClO^－)∶c(ClO

)＝1∶3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为(　)

　　A．21∶5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．11∶3

　　C．3∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4∶1

答案：D

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

相关题目

（11分）
Ⅰ、质量相等的O₃和O₂中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；
如果是在相同温度和相同压强条件下（O₃为气体）O₃与O₂的体积比为___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；
（2）反应后测得Cl^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　；
（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　。

（11分）

Ⅰ、质量相等的O₃和O₂中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；

如果是在相同温度和相同压强条件下（O₃为气体）O₃与O₂的体积比为___ ________。

Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：

（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；

（2）反应后测得Cl^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　；

（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；

（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

　　　　　移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

　　　 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)　 △H=－571.6kJ?mol^－1

　　　 2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ?mol^－1

CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－890.3kJ?mol^－1

又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a　：V_b＝　　　　　。

（6）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01 mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=__________。

我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是　　　　　　　和　　　　　　　　　　　。

（2）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下

①Cl—Cl→2Cl·　 ΔH= 243 kJ·mol^-1

②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl　 ΔH= 4 kJ·mol^-1

③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl·　 ΔH= -106 kJ·mol^-1

则CH₄与Cl₂反应生成CH₃—Cl(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH₄的一极为原电池的　　　　　　　　　（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为　　　　　　　　　　。

（4）CH₄与H₂O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH₄(g)+H₂O(g)_{CO(g)+3H₂(g)　 ΔH=m kJ·mol^-1}

则反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　， K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m　　　　 0（填“＞”“=”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH₄的转化率　　　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

I、二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。

⑴ 在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

　方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

　方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　。

⑵ 用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^—）。

　饮用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化

率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO₂^—也能被I^—完全还原为Cl^—。反应生成

的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO₂^—与I^—反应的离子方程式　　　　　　　　　　。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃

溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：　　　　　　　　　　　　　　。

步骤6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^—的浓度为　　　　　 mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

II．（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴ 在农业生产中，滤液1可用作　　　。

⑵ 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　，控制此反应温度30℃以下的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：　　　　　　　　　。

⑷某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是2：3，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　。

⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在　　　　附近、反应时间应控制在　　　。

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