Question

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca²⁺、Mg²⁺、Br^－、SO₄^2－、Cl^－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：

（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是            ；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是           。

（2）加入溶液W的目的是              。

（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要                            。

（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式             ，试简述该装置气密性的检验方法                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）四氯化碳（或CCl₄）；CD（2）除去溶液中SO₄^2－；  （3）蒸发皿、玻璃棒

（4）MnO₂+4H^＋+2Cl^－Mn^２＋+2H₂O+Cl₂↑；

法一：打开弹簧夹，关闭分液漏斗活塞，将导管外接导气管，并将导气管末端插入水槽中，用手握住圆底烧瓶（或用酒精灯对其进行微热），在导气管末端有气泡产生，在松开手（或撤离酒精灯）以后，导气管末端有一段水柱上升且一段时间内不下降，则证明该装置的气密性良好。

法二：关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好。

【解析】

试题分析：（1）盐卤中首先加入氯水将溴化物氧化为溴单质，再加入四氯化碳作萃取剂将溴单质从水中萃取出来，再根据液态溴单质沸点与四氯化碳不同，采用蒸馏法进行分离。蒸馏时温度计的水银球应该在支管口附近，若在液面下或位置太低就会收集到低沸点的馏分。

（2）为防止产生硫酸钙沉淀，应先加入氯化钡溶液使硫酸根离子发生反应产生硫酸钡沉淀，来除去硫酸根离子。贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧分解得到氧化钙，将其加入其上层清液中发生反应产生氢氧化钙，镁离子转化成氢氧化镁沉淀，过滤除去，用氯化钙溶液加热蒸发得到氯化钙晶体，在把晶体在氯化氢的氛围中加热蒸干届可制取得到无水氯化钙。操作Ⅲ蒸发所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要蒸发皿、玻璃棒。

（4）氯气在实验室中式用二氧化锰与浓盐酸加热制取的，反应的离子方程式是：MnO₂+4H^＋+2Cl^－Mn^２＋+2H₂O+Cl₂↑。检验装置气密性的方法可以是关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好。也可采用其他方法。

考点：考查混合物的分离、装置气密性检查、氯气的制法、杂质的除去等的知识。