题目内容
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
| A、装置①中阳极上析出红色固体 |
| B、装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 |
| C、装置③中外电路电子由b极流向a极 |
| D、装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A、电解池的阳极是电解质中的阴离子失电子的过程；
B、根据电镀原理来回答判断；
C、在燃料电池中，电子从负极流向正极；
D、离子交换膜只允许离子通过．
B、根据电镀原理来回答判断；
C、在燃料电池中，电子从负极流向正极；
D、离子交换膜只允许离子通过．
解答：
解：A、装置①中阳极上是电解质中的氯离子失电子生成氯气的过程，所以阳极上没有红色固体生成，故A错误；
B、在电镀池中，镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极，所以待镀铁制品应与电源负极相连，故B正确；
C、装置③闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧气的极是正极，电子从负极流向正极，即由a极流向b极，故C错误；
D、装置④中，离子交换膜只允许离子通过，不允许分子通过，所以装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子自由通过，故D错误．
故选B．
B、在电镀池中，镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极，所以待镀铁制品应与电源负极相连，故B正确；
C、装置③闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧气的极是正极，电子从负极流向正极，即由a极流向b极，故C错误；
D、装置④中，离子交换膜只允许离子通过，不允许分子通过，所以装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子自由通过，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意把握电极的判断方法，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案
相关题目
（1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
正确书写离子方程式时，应使等号两边（ ）
| A、离子的物质的量相等 |
| B、微粒的总的数量应相等 |
| C、正电荷和负电荷总数应相等 |
| D、电荷量和各元素原子的物质的量应相等 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1mol?L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- |
| D、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42- |
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
| B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、0.1mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 |