题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．原子不守恒；
B．二者反应生成生成溴化铁和水；
C．n（ FeBr2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亚铁完全被氧化需要0.3mol电子，氯气完全被还原转移1mol电子＞0.3mol，所以溴化亚铁完全被氧化；
D．二者反应生成硫酸钡、水和一水合氨．
B．二者反应生成生成溴化铁和水；
C．n（ FeBr2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亚铁完全被氧化需要0.3mol电子，氯气完全被还原转移1mol电子＞0.3mol，所以溴化亚铁完全被氧化；
D．二者反应生成硫酸钡、水和一水合氨．
解答：
解：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，原子不守恒，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．二者反应生成生成溴化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；
C．n（ FeBr2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亚铁完全被氧化需要0.3mol电子，氯气完全被还原转移1mol电子＞0.3mol，所以溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钡、水和一水合氨，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故D错误；
故选B．
B．二者反应生成生成溴化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；
C．n（ FeBr2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亚铁完全被氧化需要0.3mol电子，氯气完全被还原转移1mol电子＞0.3mol，所以溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钡、水和一水合氨，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意C中离子反应先后顺序及CD中反应物的量不同其产物不同，为易错点．
练习册系列答案
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