t℃时.在相同容器中发生上述反应.容器内各物质的浓度变化如下表． ①表中3-4 min之间反应处于状态,c1数值 0.08 mol·L-1(填“大于 “小于或“等于 )． ②反应在4-5 min间.平衡向逆方向移动.可能的原因是 .表中5-6 min之间数值发生变化.可能的原因是． A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

①表中3－4 min之间反应处于_________状态；c₁数值_________0.08 mol·L^－1(填“大于”“小于”或“等于”)．

②反应在4－5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5－6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)．

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

答案：
解析：

　　答案：(1)可逆反应的进行程度越大　可能增大也可能减小

　　(2)0.03

　　(3)①平衡　＞　②D　A

　　解析：(1)根据化学平衡常数的表达式可知，K值越大，表示生成物浓度较大或反应物浓度较小，故K越大，可逆反应的进行程度越大；若温度升高平衡向正反应方向移动，则K值增大，而平衡向逆反应方向移动时，则K值减小．

　　(2)由题目所给图示可知，在0－4 min内Δc(CO)＝0.2 mol·L^－1－0.08 mol·L^－1＝0.12 mol·L^－1，所以v(CO)＝＝0.03 mol·L^－1·min^－1．

　　(3)由t℃＞850℃，温度升高，化学反应速率加快，达到化学平衡状态所需时间缩短，故①表中3－4 min之间反应已处于平衡状态，又由于所给反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以c₁值大于0.08 mol·L^－1．②对于已达平衡状态的气体总体积不变的放热反应，若平衡向逆反应方向移动，可能的原因只有可能减少反应物或增大了生成物的浓度，由表中数据可知在5－6 min之间c(H₂O)增大，而c(CO)减小，c(CO₂)增大，故发生这种变化的原因只可能为增大了水蒸气的用量．

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(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃时发生如下反应

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃时物质浓度的变化

t ℃时物质浓度(mol·L^-1)的变化

时间/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c₁数值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增大氢气浓度

(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g) △H＜0。CO和H₂O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（8分） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；

c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g) △H<0 CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；

c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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