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在0．1mol·L-1 HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1OC1O- + H+ ，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是
[     ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离平衡常数K不变
C．加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，溶液中减小
D．加入少量NaC1O固体，平衡向正反应方向移动
B
练习册系列答案
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在0.5L 1mol/L 氯化铁溶液和0.2L 2mol/L氯化钾溶液中，氯离子的浓度之比是（　　）

莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0．1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（    ）                    

       A．c（SO）> c（NH）>c（Fe2＋）>c（H＋）>c（OH－）

       B．c（NH3·H2O）+c（NH）= 0．2mol/L

       C．c（H＋）= c（OH－）+c（NH3·H2O）

       D．2 c（SO）+ c（OH－）= c（NH）+2 c（Fe2＋）+c（H＋）

下列叙述不正确的是????

A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

B．常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/L

C．如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

 

根据要求填空：

（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH         ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO—)            ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+)           ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(OH—)           。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）

（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为                正极的电极反应式为                。

 

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是

A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．等温浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

 

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