题目内容
如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1
B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量
D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1
【答案】
A
【解析】
试题分析：该反应过程为：H2分子与Cl2分子化学键断裂，吸收能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol，形成激发态原子。氢原子与氯原子形成HCl放出431kJ/mol×2=862kJ/mol。反应物能量-生成物能量=反应热，故A选项中ΔH＝-183kJ·mol－1。 B、C、D解释如上述。
考点：反应热表示方法及计算
练习册系列答案
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如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A、1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 | ||||
| B、2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 | ||||
| C、此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol | ||||
D、此反应的热化学方程式为：
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