Question

如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（　　）

• A、1 molH₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
• B、2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
• C、此反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
• D、此反应的热化学方程式为：

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ/mol

Answer 1

分析：A、依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；
B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431KJ计算判断；
C、氢气断裂化学键吸收能量；
D、焓变=反应物键能总和-生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．

解答：解：A、氢气断裂化学键吸收能量，1molH₂中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量，故A正确；
B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431kJ，2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，故B正确；
C、反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，反应是放热反应，故C错误；
D、反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，热化学方程式为：

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ?mol^-1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了反应过程中能量变化，焓变和键能的关系计算应用，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．