Question

如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

 

Answer 1

C

解析:考查从微观的角度来理解反应热。在化学反应过程中，断键需要吸热，形成新键需要放热。由图可知，断裂1molH－H键和1molCl－Cl需要吸热分别为436kJ、243kJ，而形成1molH－Cl时放热431kJ,所以该反应的反应热是436+243－2×431＝－183kJ/mol，即反应是放热反应，所以答案是C。