题目内容

用标准NaOH溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度时，下列操作能引起测定结果偏低的是

[　　]

A．量取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

C．量取盐酸体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面

D．滴定开始时酸式滴定管尖端无气泡，到达终点时尖端有气泡

答案：AD
解析：

导解：B对滴定结果无影响，C使滴定结果偏高．


练习册系列答案
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填仪  器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
0.70
0.70
 mL．
（4）滴定．当
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：
滴定次数
实验数据（mL）		 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．实验处理：
（1）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）
ab
ab
．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）
cij
cij

（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的
A
A
．
A B C D
X/mol?L-1 0.09 0.03 0.9 0.3
Y/mol?L-1 0.03 0.09 0.3 0.9
（3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是
ADE
ADE
．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、
DCEA
DCEA
、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是
防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
；
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
偏大
偏大
  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为
21.10
21.10
mL．
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为
0.10550mol?L-1
0.10550mol?L-1
．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点
由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
                                         　　　　　　　　
（2）下列操作将导致测定值高于实际值的是
B
B

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为
0.042
0.042
mol/L（计算出结果到小数点后二位）
食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定，当看到
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
            滴定次数
实验数据		 1 2 3 4
V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初读数）    0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
（1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
（2）①该市售食醋的总酸量为
4.50
4.50
（g/100mL）．是否合格？
是
是
  （_填“是”或“否”）．
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
B
B
．
A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
（3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（4）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．

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