题目内容

反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，有利C生成的条件是（　　）
A、高温、高压B、低温、高压C、低温、低压D、高温、低压
分析：由方程式可知，正反应为吸热反应，且反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，则采取高压、高温温有利于平衡向正向移动，以此解答．
解答：解：正反应为吸热反应，则升高温度，可使平衡向正向移动，有利C生成；
由方程式可知，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，则增大压强，平衡向正向移动，有利C生成，
故选A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应方程式的特征，注重相关基础知识的学习，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列对于化学反应方向说法正确的是（　　）
对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：
④
④
（填序号）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为
40%
40%
，B平均反应速率为
0.005mol/（L?min）
0.005mol/（L?min）
．
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
加催化剂
加催化剂
；③
温度升高
温度升高
．
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是
4
9
4
9
．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）
将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L-1?现有下列几种说法，正确的是（　　）
已知反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网