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下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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（2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：
元 素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
C
单质曾用于焊接钢轨
D
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是
①③④
①③④
（填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
N
2
O
3
+2OH
-
+2H
2
O
2
=2NO
3
-
+3H
2
O
N
2
O
3
+2OH
-
+2H
2
O
2
=2NO
3
-
+3H
2
O
．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
150或350
150或350
mL．
（5）已知：2AB
2
（g）
A
2
B
4
（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB
2
和A
2
B
4
的混合气体通入容积为2L的密闭
容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
b、d
b、d
点．
②25min时，增加了
NO
2
NO
2
（填物质的化学式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
（填字母）．
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD
2
的结构式为
O═C═O
O═C═O
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
C+4HNO
3
（浓）
△
.
CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
C+4HNO
3
（浓）
△
.
CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
H
+
+HSO
3
-
═SO
2
↑+H
2
O
H
+
+HSO
3
-
═SO
2
↑+H
2
O
；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
．
（4）C
2
A
4
─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
．
（5）已知：2CD
2
（g）
C
2
D
4
（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD
2
和C
2
D
4
的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
bd
bd
点．
②25min时，增加了
NO
2
NO
2
（填物质的化学式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
（填字母）．
（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B
3
A
2
；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取
sp
2
sp
2
杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为
Cu
3
N
Cu
3
N
；（每个球均表示1个原子）
【化学--物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B
3
A
2
；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E的原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是
，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
；
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是
；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是
杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是
；
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为
；（每个球均表示1个原子）
（5）铜晶体的晶胞结构如图2，若铜原子的半径是rcm，则铜的密度的计算式是
（用N
A
表示阿伏伽德罗常数）．
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO
3
+3C→K
2
S+3CO
2
↑+N
2
↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
；钾元素在周期表中的位置为
．
（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有
种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是
．
（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是
（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
．
（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
，能证明其递变规律的事实是
（填字母）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（5）、上述反应中，如1.5mol还原剂
（填“得到”或“失去”）
mol电子，则生成
g还原产物．
关 闭
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A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭
容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
HCO3-+OH-
C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：