Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，已知：①在周期表中A与E同主族，C与B、D相邻；②D的原子最外层电子数是其电子总数的三分之二倍；③B、C、D能分别与E形成电子总数相等的化合物X、Y、Z；④C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的生成物为W。

请回答下列问题：

(1)A与B按1∶1、D与B按1∶2粒子个数比所形成化合物的电子式分别是___________、_________________；固态时晶体类别分别是_________________、_________________；

(2)在X、Y、Z三种化合物中，稳定性最弱的是(用化学式表示，下同)_________________；沸点最高的是_________________；

(3)W的溶液呈____性(填酸、碱、中)，请用离子方程式表示其原因_________________；

(4)由B、C、D、E四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物含有10 mol原子核，则该化合物受热分解的化学方程式：_________________。

Answer 1

(1)  离子晶体 分子晶体

(2)CH₄ H₂O

(3)酸+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(4)NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

解析：短周期元素D的原子最外层电子数是其电子总数的三分之二倍，则D一定是碳元素，B、C、D相邻，且能分别与E形成电子总数相等的化合物X、Y、Z，可推知B、C、E分别为氧、氮、氢三种元素，则A为钠元素。

(1)A与B按1∶1形成的化合物是Na₂O₂，属于离子晶体，D与B按1∶2形成的化合物是CO₂，固态时属于分子晶体。

(2)在H₂O、NH₃和CH₄中，碳的非金属性最弱，CH₄稳定性最小，H₂O在常温下呈液态，其沸点最高。

(3)NH₄NO₃溶液呈酸性：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

(4)由氧、氮、碳、氢四种元素形成的10核离子化合物为NH₄HCO₃，其受热分解的方程式为：NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑。