Question

5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• D． 0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．pH相同的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，NaOH是强碱，其溶液浓度最小；CH₃COONa、Na₂CO₃是弱酸的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其钠盐溶液浓度越小；
C．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离；
D.0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-电离程度大于水解程度．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH相同的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，NaOH是强碱，其溶液浓度最小；CH₃COONa、Na₂CO₃是弱酸的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其钠盐溶液浓度越小，水解能力CH₃COONa＜Na₂CO₃，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，氨水稀释10倍后溶液中氢氧根离子浓度小于原来的$\frac{1}{10}$，所以溶液的pH a＞b+1，故C错误；
D.0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-电离程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意弱酸、弱碱稀释过程中会促进弱电解质电离，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液浓度无关，为易错点．