Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
• B． 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少为原来的一半
• C． 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍
• D． 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

Answer 1

分析 A、醋酸和盐酸都为一元酸，相同浓度和相同体积时反应NaOH的物质的量相同；
B、一水合氨是弱碱，存在电离平衡，加水稀释时氢氧根离子物质的量增大；
C、醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
D、磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离．

解答 解：A、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故A错误；
B、将氢氧化钠溶液稀释一倍，c（OH^-）减少到原来的一半，而将氨水稀释一倍，c（OH^-）减少不到原来的一半，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H⁺浓度大于醋酸的二倍，故C错误；
D、磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-不同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了强酸和弱酸中和NaOH的能力以及强酸弱酸加水稀释时离子浓度的变化、强弱电解质的区别，题目难度不大．