Question

9．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹．
（2）在²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的孤对电子形成配位键．
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
a．稳定性：甲＞乙   b．稳定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．

Answer 1

分析 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z的原子序数为29，则Z为Cu，其余的均为短周期主族元素，Q、X原子p轨道的电子总数分别为2和4，则Q原子核外电子排布为1s²2s²2p²，X原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故Q为C元素、X为O元素；R原子核外L层电子数为奇数，则原子有2个电子层，处于第二周期，原子序数给予碳、氧之间，故R为N元素；Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级容纳电子，故s=2，Y处于ⅣA族，由于Q碳元素，故Y为Si元素，据此解答．

解答 解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z的原子序数为29，则Z为Cu，其余的均为短周期主族元素，Q、X原子p轨道的电子总数分别为2和4，则Q原子核外电子排布为1s²2s²2p²，X原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故Q为C元素、X为O元素；R原子核外L层电子数为奇数，则原子有2个电子层，处于第二周期，原子序数给予碳、氧之间，故R为N元素；Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级容纳电子，故s=2，Y处于ⅣA族，由于Q碳元素，故Y为Si元素，
（1）Cu²⁺的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹；
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的孤对电子形成配位键，故答案为：孤对电子；
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，甲为CH₄、乙为SiH₄，非金属性C＞Si，故氢化物稳定性：CH₄＞SiH₄，故选：a；
（4）Q、R、Y三种元素分别为C、N、Si，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N，故答案为：Si＜C＜N；
（5）碳的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为3：2，故答案为：3：2．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、化学键、电离能等，注意对基础知识的理解掌握．