等质量的下列有机物与足量的氧气完全燃烧.消耗氧气最多的是( )A．丙烯B．乙炔C．甲苯D．甲烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．等质量的下列有机物与足量的氧气完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A．

丙烯

B．

乙炔

C．

甲苯

D．

甲烷

分析由烃燃烧中C～O₂～CO₂，4H～O₂～2H₂O可知，消耗1molO₂需要12gC，而消耗1molO₂需要4gH，可知相同质量烃CxHy中氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即 $\frac{y}{x}$ 越大，耗氧量越大，据此判断．

解答解：同质量烃CxHy中氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．
A．丙烯C₃H₆中H原子与C原子个数比为6：3=2：1；
B．乙炔C₂H₂中H原子与C原子个数比为2：2=1：1；
C．甲苯C₇H₈中H原子与C原子个数比为8：7；
D．甲烷分子中H原子与C原子个数比为4：1；
所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大．
故选D．

点评本题考查烃的燃烧耗氧量计算，难度不大，注意规律的归纳总结．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．

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7．氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
①2Al₂O₃（s）?4Al（g）+3O₂（g）
②2C（s）+O₂（g）?2CO（g）
③2Al（g）+N₂（g）?2AlN（s）
（1）断开N₂分子内的共价键要吸收热量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响反应②消耗O₂会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率．
（3）Al₂O₃、C、N₂合成AlN的平衡常数表达式K=

\frac{c^{3} （ C O ）}{c （ N_{2} ）}

$\frac{{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$ ．
（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

①AlN与NaOH溶液反应产生NH₃的化学方程式是AlN+H₂O+NaOH=NaAlO₂+NH₃↑
②锥形瓶内吸收NH₃的离子方程式是NH₃+H⁺=NH₄⁺
③检验NH₃是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色（将检验过程补充完整）．
④NH₃完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是B．
A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10^-3
B．AlN的质量分数：

\frac{41 \times [2 V （ H_{2} S O_{4} ） c （ H_{2} S O_{4} ） - V （ N a O H ） ． c （ N a O H ）] \times 1 0^{- 3}}{m}

$\frac{41×[2V（{H}_{2}S{O}_{4}）c（{H}_{2}S{O}_{4}）-V（NaOH）．c（NaOH）]×1{0}^{-3}}{m}$ ×100
C．锥形瓶吸收NH₃的物质的量：[V（H₂SO₄）．c（H₂SO₄）-v（NaOH）．c（NaOH）×10?????????

8．CO、SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+

\frac{1}{2}

$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+

\frac{1}{2}

$\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（I）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+

\frac{3}{2}

$\frac{3}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（I）△H₃=-764.5kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH₂合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=

\frac{12 V^{2}}{a^{2}}

$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$ （用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H₂（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度　　c、增大体系压强
d、不断将CH₃0H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H₂
Ⅱ、某学习小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）电解法：
该小组用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

5．可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）

	A．	乙酸和水能任意比例混溶
	B．	1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
	C．	醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体
	D．	醋酸溶液中存在醋酸分子

12．某同学进行淀粉水解实验．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀．
（1）各步加入的试剂的化学式：AH₂SO₄，BNaOH，CCu（OH）₂．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以否，其理由是葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行
（3）如何验证淀粉是否水解完全加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全．

2．（1）对不纯的固体有机物进行提纯常用的方法是重结晶法，测定未知纯净有机物相对分子质量的方法为质谱法．苯甲酸提纯实验时，加热使粗苯甲酸溶解后，再加入少量蒸馏水的目的是防止苯甲酸结晶析出_．
（2）有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基和烃基上的C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上的氢原子个数之比为2：1，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的31倍．该有机物的结构简式为HOCH₂CH₂OH_．
（3）写出CH₃CCl=CHCH₃这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：

．
（4）写出乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生的反应方程式CH₃CH₂OH

\to_{170 ℃}^{浓 硫 酸}

$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O．
（5）某芳香烃的分子式为C₈H₁₀，它可能有的同分异构体共4种，其中

（结构简式）在苯环上的二溴代物只有两种．

9．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹．
（2）在²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的孤对电子形成配位键．
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
a．稳定性：甲＞乙 b．稳定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．

6．下列有关原子结构的说法，正确的是（　　）

	A．	稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
	B．	非金属元素的最外层电子数都大于3
	C．	金属元素的最外层电子数不都小于4
	D．	所有原子核都是由质子和中子构成的

6．偏铝酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．