题目内容

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

练习册系列答案
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设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个

B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NA

C．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl―

硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大

C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变

为不饱和溶液

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3。则下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为

A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.1 mol

下列说法正确的是( )

A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

大功率Al H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电池组成中Al电极是负极

B．OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2O

D．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH－＝2Al(OH)4－

I、阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

（1）分离汽油和水的最佳方法是 ；

（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；

（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。

II、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 。

下列反应的离子方程式错误的是

A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O

C、氯化铝与过量氨水反应 Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D、过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2＋OH－＝HCO3－

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