题目内容
在一定条件下，CO和燃烧的热化学方程式分别为：
由1molCO和2mol组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放出的热量为
[ ]
2CO（g）+O2(g)====2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)−131.4 kJ。
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的体积分数保持不变
c．c(H2)=c(CO) d．炭的质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
（4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。
②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。
燃烧的热化学方程式分别为：
组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放出的热量为
燃烧的热化学方程式分别为：组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放出的热量为
CO(g)+H2(g)−131.4 kJ。
